2008- 2009 Eğitim-öğretim yılında İlkögretim ikinci kademede yeni müfredat programı uygulanacaktır. Dolayısıyla müfredatın uygulayıcısı olan biz öğretmenlere büyük görevler düşmektedir. Bu büyük görevleri aramızda doküman paylaşımı yaparak azalta biliriz. Çalışmaları göndereceğiniz mail address :

by_crysis@hotmail.com

Not: Çalışmalar sizin adınızla yayınlanacaktır.
Biz sitemizde yeni müfredatın felsefesine uygun örnek çalışma yaprakları yayınlayacağız. Eğer sizler bunları inceleyerek benzer çalışma yaprakları oluşturup bizlerle paylaşırsanız inanıyorum ki bu paylaşımla yükümüz biraz daha hafifleyecek. Bu işlemleri yaparken 6. sınıfın ilk ünitesine yönelik çalışma yaprakları oluşturarak işe başlamalıyız İmran Borhan Fen ve Teknoloji Öğretmeni

E-Okul Lise Giriş Sayfası

Artık lise öğrencileri de E-Okul dan kendi bilgilerine bakabilecekler.Devamsızlıkları,geç kalmaları,notları vs.. hepsini artık öğrenebileceksiniz.

Veli Girişi İçin; http://e-okul.meb.gov.tr/Ilkogretim/Veli/iov00001.aspx

Öğretmen Girişi İçin; http://e-okul.meb.gov.tr/logineOkul.aspx

DNA(DEOKSİRİBONÜKLEİK ASİT) MODELİNİN İNCELENMESİ DENEYİN AMACI:DNA modeli üzerinde DNA’nın yapısını kavramak ve özellikleri hakkında bilgi edinmek. KULLANILAN ARAÇ VE GEREÇLER: DNA molekül modeli DENEY DÜZENEĞİ: DENEYİN YAPILIŞI: 1-DNA molekül modeli üzerindeki plastik şeritleri birbirinden ayırınız. 2-Plastik şeritleri doğru bir şekilde karşılıklı yerleştiriniz. DNA bazlarını karşılıklı dizerken A karşısında T, G karşısında C olmasına dikkat ediniz. DENEYİN SONUCU: Plastik şeritleri karşılıklı doğru bir şekilde yerleştirdiğinizde bir DNA molekül modeli ortaya çıkar. TEORİK BİLGİ: Hücrelerdeki hayatsal olayları ve reaksiyonları yöneten, kontrol eden, kalıtsal özellikleri kuşaktan kuşağa ileterek kalıtsal devamlılığı sağlayan moleküllere nükleik asitler veya yönetici moleküller denir. Nükleik asitler 2 çeşittir. 1-DNA (Deoksiribo nükleik asit) 2-RNA (Ribo nükleik asit) Biz bu bölümde sadece DNA ‘yı inceleyeceğiz. DNA, gelişmiş canlılarda hücre çekirdeğinde, mitokondrilerde ve kloroplastlarda bulunur. DNA hücrenin kromozomlarını meydana getirir. Kromozomlar üzerindeki kalıtım birimi gendir. Genler DNA ‘nın anlamlı en küçük birimleridir. DNA ‘nın görevleri: a.Hücredeki canlılık olaylarını yönetir. ( Protein sentezi ) b.Kalıtsal karakterlerin ortaya çıkmasını ve taşınmasını sağlar. c.Kalıtsal karakterlerin oğul döllere aktarılmasını sağlar. ( Üreme olayı ) DNA birbiri üzerine kıvrılmış merdiven basamağı şeklindeki iki iplikten oluşur. 1.a.DNA Molekülünün Yapısı Nasıldır? Fosfat (Fosforik asit ) Şeker: Deoksiriboz Organik Bazlar:Adenin, Guanin, Sitozin ve Timin. Baz, şeker ve fosfat birleşerek nükleotidleri, nükleotidlerde birleşerek DNA zincirini oluşturur. DNA ‘nın yapısı, 1953 yılında James Watson ve Francis Crick tarafından belirlenmiş olup, günümüzde Watson- Crick olarak adlandırılan DNA modeli kabul edilmektedir. DNA birbiri üzerine kıvrılmış merdiven basamağı şeklindeki iki iplikten oluşur.Şekilde görüldüğü gibi iplik kısmında şeker olan deoksiriboz ve Fosfatlar bulunur. Basamak kısmıysa organik bazlardan oluşur.DNA ‘da bulunan bazlar;Adenin (A), Guanin(G), Sitozin (C) ve Timin(T)’dir. Bir DNA molekülünde daima adenin- timinle, guanin- sitozinle eşleşir ve moleküldeki sayıları birbirine eşittir. ( A = T , G = C ). Moleküldeki organik bazlar hidrojen bağlarıyla birbirini çekerler. DNA zincirini oluşturan moleküller

ASİT, BAZ VE TUZLARIN İLETKENLİĞİNİN İNCELENMESİ DENEYİN AMACI: Asit, baz tuz ve suyun elektriği iletip iletmediğini görmek. HAZIRLIK SORULARI: 1-Yemeklik tuz ve bazı katı maddeler katı haldeyken elektriği iletmediği halde sulu çözeltileri elektriği iletmektedir. Nedenlerini tartışınız. 2-Saf su elektriği iletir mi? Nedenlerini araştırınız. KULLANILAN ARAÇ GEREÇLER: 1-beherglas / 4 adet 5-yemek tuzu (NaCI) 9-duy 2-saf su 6-pil veya güç kaynağı 10-elektrot / 2 adet 3-seyreltik HCI asit 7-bağlantı kabloları 11-pil yatağı 4-seyreltik NaOH çöz 8-lamba 1,5 volt 12-anahtar DENEY DÜZENEĞİ: DENEYİN YAPILIŞI: 1-Dört beherglası yarıya kadar su doldurunuz. 2-Eğer güç kaynağınız yoksa pili pil yatağına yerleştiriniz. 3-İletken kablolar, elektrotlar, pil ve anahtardan oluşan devreyi yukarıdaki deney şekil düzeneğindeki gibi ayarlayınız. 4-Elektrotları önce saf suya daldırınız. Sonucu gözlemleyiniz. 5-Asit, baz ve tuz çözeltilerini ayrı ayrı olmak üzere üç beherglas içindeki suya dökünüz. Böylece seyreltik çözeltilerinizi hazırlamış olacaksınız. 6-Beherglasların üzerine hangi çözeltinin olduğunu yazınız. 7-Hazırladığınız devrenin elektrotlarını sırayla asit çözeltisine, sonra baz çözeltisine ve tuz çözeltisine batırınız. Her çözeltiye elektrotları batırırken anahtarı kapatınız. Bu esnada ampullerin yanıp yanmadığını gözleyiniz. DENEYİN SONUCU: Asit, baz ve tuz çözeltileri elektrik akımını iletir. Asit çözeltisi iyonlarına ayrılmıştır : HCI ® H+ + CI - Baz çözeltisi iyonlarına ayrılmıştır : NaOH ® Na+ + OH - Tuz çözeltisi iyonlarına ayrılmıştır : NaCI ® Na+ + CI - TEORİK BİLGİ: Çözeltilerde iyonlarına ayrılan maddeler elektrik akımını iletirler.Asit, baz ve tuz çözeltilerinin ortak özelliklerinden biriside elektrik akımını iletmeleridir. Saf su iyonlarına ayrılamadığı için elektrik akımını iletmez.

DENEYİN AMACI: Asitlerin metallere etkisini deneyle göstermek. HAZIRLIK SORULARI: 1-Asitler hangi aktif metallerle reaksiyona girdiklerinde hidrojen gazını açığa çıkarırlar? Nedenlerini araştırınız. 2-Asitler aktif metallerle etkileştiğinde tuz oluşur mu? Araştırınız. KULLANILAN ARAÇ GEREÇLER: 1-iki deney tüpü 6-iki statif çubuk 11-küçük çinko parçaları 2-kıvrık cam boru veya l boru 7-iki bağlantı parçası 12-kibrit 3-delikli tıpa 8-iki maşalı tuturucu 13-30 cm lastik boru 4-cam kap 9-HCl (hidroklorik asit çözeltisi) 5-iki döküm ayak 10-su DENEY DÜZENEĞİ: DENEYİN YAPILIŞI: 1- A deney tüpünü yukarıdaki şekil düzeneğinde olduğu gibi statif çubuğa bağlama parçası yardımıyla bağlayınız. 2-Cam kaba ¾ oranında su koyunuz. B tüpünü şekildeki gibi içini su doldurup hava almayacak şekilde parmağınızla kapatarak ters bir şekilde cam kaba daldırınız. Statif çubuğa sabitleyiniz. 3-A tüpüne çinko parçaları atınız. 4-Lastik tıpaya kıvrıklı cam boru yoksa L cam boruyu geçiriniz. Eğer L cam boru kullandıysanız ucuna lastik boru takınız. Lastik borunun diğer ucunu B deney tüpünün içine geçiriniz. 5-A tüpünün üzerine bir miktar hidroklorik asit çözeltisi dökünüz ve hemen lastikli tıpasını geçirerek deney düzeneğindeki şekli uygulayınız. 6-Tüplerin içindeki değişmeleri gözlemleyiniz. 7-B tüpündeki su seviyesi dış kaptaki su seviyesine geldiğinde, bu tüpün ağzını parmağınızla kapatarak suyun içinden çıkarınız. Hava almamasına dikkat edin. Tüpün ağzına yanan kibrit tutunuz. Sonuçlarını gözlemleyiniz. DENEYİN SONUÇLARI: A tüpüne hidroklorik asit döküldüğünde gaz çıkışı başlar. Çıkan gaz diğer B tüpünde toplanacaktır. B tüpünün ağzına yanan kibrit tutunca tüp içindeki gaz patlayarak yanar.Böylece bu gazın “hidrojen gazı” olduğunu anlarsınız. Metal + Asit ® Tuz + Hidrojen gazı Zn + 2HCI ® ZnCI2 + H2 TEORİK BİLGİ: Asitlerin Zn (Çinko), Mg (magnezyum) gibi metallerle reaksiyonundan tuz oluşur ve H2 (hidrojen gazı) açığa çıkar.

DENEYİN AMACI: Asit ve baz reaksiyonlarından tuzun oluşumunu görmek. HAZIRLIK SORULARI. 1-Nötralleşme reaksiyonu nedir? Araştırınız. Örnekler veriniz. 2-Tuzları ayırmada hangi yöntemlerin kullanıldığını araştırınız. KULLANILAN ARAÇ GEREÇLER: 1-büret 4-statif çubuk 7-metil oranj 2-erlenmayer 5-seyreltik hcı çözeltisi 8-bağlama parçası 3-döküm ayak 6-sodyum hidroksit (naoh) 9-bunzen kıskacı DENEY DÜZENEĞİ: DENEYİN YAPILIŞI: 1- Büretin musluğunu kapatarak asit çözeltisi ile doldurunuz. Statif çubuğa bağlama parçası yardımıyla bunzen kıskacını bağlayınız. Yukarıdaki deney şekil düzeneğini oluşturunuz. 2-Erlenmayere 10 ml baz çözeltisinden koyunuz. 3-Baz çözeltisine birkaç damla metil oranj boya maddesinden koyunuz. 4-Baz çözeltisi sarı renkli olduğunda , büretin musluğunu açarak damlalar halinde asit çözeltisi akıtılırken erlenmayeri çalkalayınız. 5-Erlenmayer içindeki çözelti portakal rengine dönüştüğünde büretin musluğunu kapatınız. 6-Oluşturduğunuz tuz çözeltisini ısıtarak sonuçlarını gözlemleyiniz. ***Not: Asit ve baz reaksiyonlarında asit çözeltileri üzerine baz çözeltisi dökülmemelidir. Baz çözeltisi üzerine, asit çözeltisi damla damla dökülmelidir. Reaksiyon çok şiddetli olduğu için bu kurala uyulması sağlığınız açısından önemlidir. DENEYİN SONUÇLARI: Asit ve bazların etkileşmesinden oluşan yeni madde tuzdur. Metil oranj boya maddesinin portakal rengini alması, oluşan maddenin tuz olduğunu gösterir.Deneyde elde ettiğiniz sıvıyı buharlaştırdığınızda Sodyum klorür –NaCI ( yemek tuzu ) elde edersiniz. NaOH + HCI ® NaCI + H2O Baz (sodyum hidroksit) + Asit (Hidroklorik asit) ® Tuz (Sodyum klorür) + Su TEORİK BİLGİ: Asit ve bazların genel özelliklerinden daha önce bahsedilmişti. Bu özelliklerden biride asit ve baz etkileşmesi sonucu tuzun oluşmasıydı. Asit + Baz ® Tuz + Su Tuz, bir bileşik sınıfının adıdır. Esasen artı metal iyonlarının, asitlerin eksi iyonları ile oluşturduğu her iyonik madde tuzdur.Asit ve bazların ayıracı olan mavi ve kırmızı turnusol kağıtları ve fenol ftalein çözeltisi tuzlara etki etmezler. Tuzları ayırt etmek için metil oranj boya maddesi kullanılır. Metil oranj boya maddesi, asitlerle temas ettiğinde kırmızı rengi, bazlarda sarı rengi, nötral ortamlarda veya tuzlarda ise portakal rengi verir.Tuzlar suda çözündüklerinde iyonlarına ayrılır. NaCI ( suda ) ® Na+ + CI­­- CuCI2 ( Bakır klorür ), Na2CO3( Sodyum karbonat ), CuSO4 ( Bakır sülfat ) gibi maddeleri tuzlara örnek olarak verebiliriz.

ASİT VE BAZLARIN İNCELENMESİ DENEYİN AMACI: Asit ve bazları tanımak, asit ve baz indikatörlerini tanımak, konuyla ilgili deneyler yapmak. HAZIRLIK SORULARI: 1-Asit ve bazları tanımamıza yarayan ayıraçları araştırınız. 2-Günlük yaşantımızda asit ve bazlar nerelerde bulunur? Örnekler veriniz. 3-Asit ve baz çözeltileri nasıl hazırlanır?Araştırınız. Seyreltik ve derişik çözeltiler nasıl hazırlanır?Araştırınız. KULLANILAN ARAÇ VE GEREÇLER: 1.beherglas -2 adet 5.mavi ve kırmızı turnusol kağıdı 2.hidroklorik asit (% 10’luk) 6.damlalık 3.sodyum hidroksit(% 5 ‘lik) 7.fenolftalein çözeltisi 4.su DENEY DÜZENEĞİ: İNDİKATÖR ASİTTEKİ RENK DEĞİŞİMİ BAZDAKİ RENK DEĞİŞİMİ 1.Metil oranj 2.Metil kırmızısı 3.Turnusol 4.Bromtimol mavisi 5.Fenolftalein 6.Alizarin sarısı Kırmızı Kırmızı Kırmızı Sarı Renksiz Sarı Sarı Sarı Mavi Mavi Kırmızı Kırmızı DENEYİN YAPILIŞI: 1-Beherlerin her birine 70-80 ml su koyunuz. Beherlerden birine 6-7 damla hidroklorik asit, diğerine de 6-7 damla sodyum hidroksit damlatınız. 2-Hazırladığınız seyreltik çözeltilerin dilinizle tadına bakınız. Çözeltilerin tadlarını karşılaştırınız. 3-Mavi turnusol kağıdını asidik çözeltiye, kırmızı turnusol kağıdını da bazik çözeltiye batırarak renk değişimlerini gözleyiniz. 4-Bazik çözeltiye birkaç damla fenolftalein çözeltisi katarak oluşan renk değişimini gözleyiniz. 5-Aynı çözeltiye bu kez derişik hidroklorik asitten damla damla ekleyerek karıştırınız. Rengin kaybolmasını gözleyiniz. Başka indikatörlerle deneyi tekrarlayınız. DENEYİN SONUCU: Fenolftalein bazların ayıracıdır, pembe rengi verir. Asitlerde ise renk vermez. Bazın üstüne asit dökülünce pembe renk kaybolur. Bu bir nötrleşme reaksiyonudur ve tuz oluşur.Mavi turnusol kağıdı asite batırıldığında kırmızı renge dönüşür. Pembe turnusol kağıdı baza batırıldığında mavi renge dönüşür. TEORİK BİLGİ: Sulu çözeltilerinde ortama hidrojen iyonu ( H+ ) veren kimyasal maddelere “asit”, hidroksil iyonu ( OH- ) veren kimyasal maddelere de “baz” denir. Asitlere özgü ortak özellikler: 1.Yapılarında H iyonu vardır. 2.Aktif metallerle birleşince H2 gazı verir. 3.Mavi turnusolu kırmızıya çevirirler. 4.Seyreltik çözeltilerinin tadı ekşidir. Bazlara özgü ortak özellikler: 1.Yapılarında OH iyonu vardır. 2.Asitlerle birleşince tuz oluşturur. 3.Kırmızı turnusolu maviye çevirirler. 4.Seyreltik çözeltilerinin tadı acıdır.

KİMYASAL REAKSİYONLARDA ISI ALIŞVERİŞİNİN GÖZLENMESİ

DENEYİN AMACI: Bazı kimyasal reaksiyonlar sonucu ısının açığa çıktığını görmek.

HAZIRLIK SORUSU:

Günlük yaşantımızda en çok ekzotermik reaksiyonlar olmaktadır. Nedenlerini araştırınız. Örnekler veriniz.

KULLANILAN ARAÇ GEREÇLER:

1-iki adet deney tüpü	3-iki döküm ayak	5-iki bağlama parçası	7-hidroklorik asit çözeltisi
2-iki adet termometre	4-iki statif çubuk	6-sodyum hidroksit çözeltisi

DENEY DÜZENEĞİ:

DENEYİN YAPILIŞI:

1- 1. deney tüpüne sodyum hidroksit, 2. deney tüpüne aynı hacimde hidroklorik asit çözeltisi koyunuz.

2- Ayrı ayrı termometre sıcaklıklarını ölçünüz.

3-Asit çözeltisini yavaşça sodyum hidroksit çözeltisine boşaltınız. Karışımın içine termometre koyarak sıcaklığını ölçünüz.

4-Çözeltiler karıştırılmadan ve karıştırıldıktan sonra ölçtüğünüz sıcaklıkları karşılaştırınız.

NOT: Deney sırasında karışımın bulunduğu tüp fazla ısınabilir. Bu durumda tüpü su dolu bir beherglasa batırabilirsiniz.

DENEYİN SONUCU:

Sodyum hidroksitle hidroklorik asidin birleşmesi sonucu tuz ve su oluşur. Bu reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur. Yaptığınız deneyde bulduğunuz sıcaklık artışı, açığa çıkan ısı enerjisini gösterir.

NaOH + HCI ® NaCI + H₂O + ISI

BAZ + ASİT TUZ + SU

TEORİK BİLGİ:

Kimyasal reaksiyonlarda maddeler birbirleriyle etkileşerek yeni ürünler oluştururken ya çevrelerine ısı verirler (Ekzotermik reaksiyonlar ) ya da çevrelerinden ısı alırlar (Endotermik reaksiyonlar ).Günlük hayatta en çok ekzotermik reaksiyonlarla karşılaşırız.Ekzotermik olaylarda sistemin enerjisi azalır.

Tüm yanma olayları, oksitlenme olayları, kimyasal bağ oluşumu, gazların suda çözünmesi, asit ve bazların etkileşmesi ekzotermik reaksiyonlardır. Aşağıdaki örnekleri inceleyiniz.

1- C + O₂ ® CO₂ + _ISI 3- CI + CI ® CI- CI + ısı

2- CH₄ + O₂ ® CO₂ + 2 H₂O + ısı 4- HCI + NaOH ® NaCI + H₂O + ısı

8. SINIF

ÜNİTE I: MADDEDEKİ DEĞİŞİM VE ENERJİ

A. KİMYASAL BAĞLAR

1. İyonik Bağ

2. Kovalent Bağ

B. KİMYASAL TEPKİMELER

1. Tepkimelerde Kütlenin Korunumu

2. Basit Tepkime Denklemlerinin Yazılması ve Denkleştirilmesi

3. Tepkimelerde Isı Alış Verişi

Kimyasal Reaksiyonlarda ısı alışverişinin gözlenmesi

4. Kimyasal Tepkimelerin Önemi

C. ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR

1. Asitler, Bazlar ve Tuzların Yapısı - Temel Özellikleri

Asit ve bazların incelenmesi

Asit ve bazların etkileşerek tuz oluşmasının gözlenmesi

Asitlerin metallere etkisinin incelenmesi

Asit, baz ve tuzların iletkenliğinin incelenmesi

ÜNİTE II: CANLILAR İÇİN MADDE VE ENERJİ

A. CANLI VE ENERJİ İLİŞKİSİ

1. Canlılık Olayları Enerjiyle Gerçekleşir

2. Canlıların Hücresel Yapılarını Çok Atomlu Büyük Moleküller (Organik )Oluşturur

B. GÜNEŞ ENERJİSİNİ CANLILAR NASIL KULLANIR?

1. Bitkiler Güneş Enerjisini Dönüştürüp Hücrelerinde Tutabilen Canlılardır

2. Bitkiler Işıkta Glikoz Sentezler

3. Tüm Canlılara Sunulan Fotosentez Ürünü: Glikoz

C. HÜCRENİN KULLANABİLECEĞİ ENERJİ

1. Canlılar Hücrelerinde Kullanabileceği Enerjiyi (ATP) Nereden Sağlar?

Ç. HÜCRE İÇİNDE ÇOK ATOMLU YÜKSEK ENERJİLİ MOLEKÜLLERİN ENERJİLERİ NASIL AÇIĞA ÇIKAR?

1. Oksijensiz Solunum (Fermantasyon)

2. Oksijenli Solunum

ÜNİTE III: GENETİK

A. HÜCREDE YAPI VE CANLILIK OLAYLARININ YÖNETİMİ NASIL SAĞLANIR?

1. DNA Denilen Hücredeki Özel Molekül Ne İşler Yapar?

a. DNA Molekülünün Yapısı Nasıldır?

DNA modelinin incelenmesi

b. DNA'nın Özelliklerinden Birisi de Kendini Eşlemesidir

2. Hücredeki Diğer Yönetici Molekül RNA

B. DÜNYADA BENZERSİZ OLDUĞUNU BİLİYOR MUSUN?

1. Seni Sen Yapan DNA Molekülü

a. DNA - Gen - Kromozom

b. Kalıtım - Kalıtsal Özelliklerimi Nasıl Kazandım?

c. Mendel'in Kalıtıma Kazandırdığı Bilgiler

ç. Akraba Evliliği Neden Sakıncalı?

d. Kalıtım İnsanda Cinsiyeti de Belirler

e. Çevre Etkenlerinin Kalıtımdaki Rollerine Örnekler

f. Canlıların Çeşitliliği (Türler)

g. Canlı Çeşitlerinin Farklılık, Benzerlik ve Değişmelerine Örnekler

h. Milyonlarca Yıldan Bugüne Türlerde Değişmeler Oldu mu?

ı. Kalıtımla İlgili Yeni Bilgilerin 21. Yüzyılda Açtığı Ufuk

i. Genetik Alanındaki Gelişmeler

j. Biyoteknoloji Uygulamalarının Sağladığı Yararlar

ÜNİTE IV: CANLILARDA ÜREME VE GELİŞME

A. TÜRÜN DEVAMLILIĞINI SAĞLAYAN CANLILIK OLAYI (ÜREME)

1. Canlının Özellikleri ve Geleceğinden Sorumlu Yapı

2. Hücre Nasıl Çoğalır?

3. Aynı Hücreler Oluşturan Bölünme: Mitoz

4. Mayoz Bölünme Neden Mitoz Bölünmeden Farklıdır?

5. Canlının Kendine Benzer Canlılar Oluşturabilmesi

a. Eşeysiz Üreme

b. Eşeyli Üreme

6. İnsanda Üremenin Biyolojik Özellikleri

5. Elementlerden Bileşik Oluşturulması

B. İNSANDA BİR HÜCREDEN ERGİN BİREYE

1. Büyüme ve Gelişme

a. İnsanda Eşey Hücreleri

b. Eşey Hücrelerinin Birleşmesi (Döllenme)

c. Zigottan Embriyoya, Yavruya, Ergine Doğru Gelişme

i. Embriyonun Geliştiği Ortam - Bu Ortamda Embriyo İçin Oluşan Plâsenta

ii. İnsanda Yavru Olana Kadar Embriyo Nasıl Korunur, Beslenir, Solunum Yapar, Boşaltım Yapar, Büyür ve Gelişir?

2. Büyüme ve Gelişme Nelerden Etkilenir?

a. Sağlıklı Büyüme ve Gelişmemiz İçin Neler Önemlidir?

i. Yeterli ve Dengeli Beslenme

ii. Temizlik

iii. Dinlenme

iv. Spor

v. Serbest Zaman Etkinlikleri

vi. Olumlu Psikolojik Etkiler

b. Sağlıklı Büyüme ve Gelişmemizde Olumsuz Etmenler

i. Hastalıklar

ii. Kazalar

iii. Zararlı Alışkanlıklar

iv. Yetişkinlerin Hatalı Tutum ve Davranışları

3. Çocukluktan Ergenliğe Doğru Gelişme

4. Cinsel Sağlığın Korunmasının Getirdiği Kazanımlar

5. Sağlıklı Kalmanın Bireysel ve Toplumsal Yükümlülüğü

ÜNİTE V: YAŞAMIMIZI ETKİLEYEN MANYETİZMA

A. MIKNATIS DEMİRİ ÇEKER, TAHTAYI ÇEKMEZ

Mıknatıs ve özelliklerinin tanıtılması

Mıknatıslığın bozulmasının incelenmesi

Mıknatısın da bir çeşit pusula olduğunun incelenmesi

Mıknatısın etkisini cisimler önleyebilir mi?

Mıknatısın kuvvet alanının incelenmesi

Mıknatıslarda zıt kutupların birbirine etkisinin incelenmesi

Mıknatıslarda aynı kutupların birbirine etkisinin incelenmesi

B. KAPI ZİLİ, RADYO, TELEFONDA MIKNATIS BULUNUR

Elektrik zilinin çalışma ilkesinin incelenmesi

Basit telgraf modelinin tanıtılması ve çalışma ilkesinin incelenmesi

C. MIKNATIS VE ELEKTRİK AKIMI MANYETİK ALAN DOĞURUR

Elektrik akımı pusulanın yönünü değiştirir mi?

Basit bir elektromıknatısın yapılması

Ç. MIKNATIS, AKIM GEÇEN TELE KUVVET UYGULAR

Elektrik motorunun çalışma ilkesinin incelenmesi

D. BİR DEVREDE ELEKTRONLAR MIKNATISLA HAREKET ETTİRİLEBİLİR

Bir mıknatısla elektrik akımı elde edilebilir mi?

E. KULLANDIĞIMIZ ENERJİNİN ÇOĞUNU JENERATÖRLER ÜRETİYOR

Dinamoların tanıtılması ve çalışma ilkesinin incelenmesi

Transformatörlerin tanıtılması ve çalışma ilkelerinin incelenmesi

F. ELEKTRİK ENERJİSİNİ AKILLI KULLANALIM, ÇEVREMİZ AZ ZARAR GÖRÜR

7. SINIF

ÜNİTE I: MADDENİN İÇ YAPISINA YOLCULUK

A. MADDELERİN SINIFLANDIRILMASI VE DÖNÜŞÜMLERİ

1. Maddenin Katı, Sıvı ve Gaz Olarak Sınıflandırılması

Bir deney tüpü içerisine konulan yoğunlukları farklı sıvıların incelenmesi

Farklı maddelerin yoğunluklarının bulunması

Basit bir areometre yapımı

2. Fiziksel ve Kimyasal Değişmeler

Maddelerdeki fiziksel ve kimyasal değişmelerin incelenmesi

3. Karışımların Fiziksel Yolla Ayrılması

4. Bileşiklerin Kimyasal Yolla Ayrıştırılması

Potasyum kloratın kimyasal yolla ayrıştırılmasının incelenmesi

Suyun elektrik akımının etkisiyle elementlerine ayrılmasının gözlenmesi (suyun elektrolizi)

5. Elementlerden Bileşik Oluşturulması

Demir ve kükürt elementlerinden kimyasal yolla demir sülfür elde edilmesi

B. ATOMUN YAPISI VE PERİYODİK ÇİZELGE

1. Atomun Yapısı

2. İyonlar Atomların Elektrik Yüklü Hâlidir

3. Bir Elementin Birden Çok İzotopu Olabilir

4. Elementler Kendi Aralarında Sınıflara Ayrılır

5. Tüm Elementler Periyodik Çizelgede Gösterilir

ÜNİTE II: KUVVET VE HAREKETİN BULUŞMASI - ENERJİ

A. EVRENDE HER ŞEY HAREKETLİDİR

1. Konum, Yer Değiştirme ve Zaman Ölçülebilir

2. Hangi Cisim Daha Hızlıdır?

B. KUVVET ETKİSİNDE CİSİMLER NASIL DAVRANIR?

1. Kuvvet Duran Cisimleri Hareket Ettirir, Hareketli Cisimleri Durdurur, Hareketin Yönünü Değiştirir

2. Kuvveti Nasıl Ölçeriz?

Kuvvet duran bir cismi hareket ettirir mi?

Kuvvet cisimlerin şeklini değiştirir mi?

Yerçekimi kuvveti etkisinin gözlenmesi

Dinamometrenin (yaylı terazi) tanıtılması

3. Kuvvet Kuvvetle Dengelenir

Bir arada bulunan maddelerin birbirine uyguladığı kuvvetlerin incelenmesi

4. Bileşke Kuvvet Birden Fazla Kuvvetin Ortak Etkisini Tek Başına Yaratır

Paralel kuvvetlerin bileşkesinin incelenmesi

Kesişen kuvvetlein bileşkesinin incelenmesi

5. Her Cismin Eylemsizliği Vardır

6. Sürtünme Yararlı mı Zararlı mı?

Sürtünme kuvvetinin cismin ağırlığı ve yüzeyin cinsiyle olan ilişkisinin incelenmesi

Kayma ve yuvarlanma sürtünmelerinin incelenmesi

C. İŞ YAP, ENERJİ AKTAR

1. Bir Yay İş Yapılarak Sıkıştırılır

2. İş Enerji - Enerji İştir

Potansiyel - kinetik enerji dönüşümünün incelenmesi

3. Aynı İşi Güçlü Olan Daha Çabuk Yapar

4. Basit Makineler Yaşamımızı Kolaylaştırır

Çift kollu kaldıraçların tanıtılması

Tek kollu kaldıraçların tanıtılması

Farklı yüzeylerde sürtünme kuvvetinin incelenmesi

Eğik düzlemde sürtünme kuvvetinin hareket ilişkisinin incelenmesi

Eğik düzlem yüksekliğinin, cismin hareketine etkisinin incelenmesi

Sabit makaranın tanıtılması

Hareketli makaranın tanıtılması

Makara sistemlerinin incelenmesi

Palangaların tanıtılması

Kademeli makaranın (çıkrık) tanıtılması

Enerjinin işe dönüşümünün gözlenmesi (buhar türbini)

ÜNİTE III: YA BASINÇ OLMASAYDI?

A. KUVVET UYGULAR BASINÇ YARATIRIM

B. DENİZ DİBİNDE BALIK, ATMOSFER DİBİNDE İNSAN

Hava basıncının varlığının gözlenmesi

Toriçelli borusu ile açık hava basıncının ölçülmesi

Açık hava basıncı etkisiyle cam tüpe suyun dolmasının gözlenmesi

Açık hava basıncının varlığının filit pompa ile gözlenmesi

Hava boşaltma tulumbası ile balon patlamasının gözlenmesi

Balonların şişmesinden yararlanarak akciğerlerin çalışma prensibinin öğrenilmesi

Suyun kaynamasına alçak basıncın etkisinin incelenmesi

Dip basınç aletinin tanıtılması

Sıvılarda dip basıncının incelenmesi

Su türbini kullanarak enerjinin işe dönüşümünün incelenmesi

C. SIVIYA BASINÇ UYGULA; HER TARAFA İLETSİN

Sifonun çalışma prensibinin incelenmesi

Emme basma tulumbalarının çalışma prensibinin incelenmesi

Sıvıların basıncı nasıl ilettiğinin incelenmesi (Pascal deneyi)

Bileşik kapların tanıtılması

Manometre ile sıvı yoğunluğunun bulunması

Manometre ile sıvıların basıncının bulunması

Ç. BALONDAKİ HAVA MOLEKÜLLERİ HER YÖNE UÇUŞUR

Kapalı kaptaki gazın basıncının yükselmesinin gözlenmesi (Heron balonu)

D. SU, İÇİNDEKİ HER CİSMİ YÜZDÜREMEZ

Cisimlerin sıvı içerisindeki denge şartlarının incelenmesi

Arşimet prensibine dayanarak sıvının cisme uyguladığı kaldırma kuvvetinin incelenmesi

Sıvının kaldırma kuvvetiyle yoğunluk ilişkisinin incelenmesi

Arşimet prensibinden yararlanarak katı bir cismin yoğunluğunun bulunması

Arşimet prensibinden yararlanarak bir sıvının yoğunluğunun bulunması

E. HAVADA ASILI KALAN BALONLAR

Gazların genleşmesinin incelenmesi

ÜNİTE IV: TÜM CANLILARDA ORTAK YUVAMIZ MAVİ GEZEGENİMİZİ TANIYALIM VE KORUYALIM

A. GERÇEK EVİMİZ DÜNYA

B. ÇEVREMİZDE HANGİ EKOSİSTEMLER VAR VE BURALARDA NELER OLUYOR?

1. Doğadaki Maddelerin Dengesinin Korunması

a. Beslenme Döngüleri

b. Madde Döngüleri

2. Ekosistemlerin Doğal Özellikleri

3. Ekosistemler Neden Değişiyor ve Bozuluyor?

a. Doğa Kaynaklı Bozulmalar (Doğal Afetler)

b. İnsan Kaynaklı Bozulmaların Nedenleri

i. Aşırı Nüfus Artışının Etkileri

ii. Plânsız Sanayileşmenin Etkileri

iii. Doğal Kaynakların Bilinçsiz Kullanımı

C. EKOSİSTEMDEKİ BOZULMALAR NELERİ DOĞURUR?

1. Dünyanın Coğrafyası Değişir

2. Dünyanın İklimi Değişir

3. Erozyon Toprakları Bitirir

4. Su Kaynakları Azalır ve Kurur

5. Enerji Kıtlığı Başlar

6. Biyolojik Çeşitlilik Azalır

Ç. BİLİNÇLİ BİR ÇEVRE DOSTU OLARAK NEREYİ, NELERİ, NİÇİN, NASIL KORUYALIM?

1. Sanayi Yapılaşmasında Çevresel Önlemleri Önceden Alalım

2. Türlerin Yaşadıkları Ortam İçinde Devamlılıklarını Sağlayalım

3. Bilinçli Tarımla Toprağı Koruyalım

4. Yok Etmeden Ağaç Dikelim

5. Suları ve Su Kaynaklarını Kirletmeyelim

6. Geri Dönüşümlü Ürünleri Kullanalım

7. Tüketim Maddelerini Geri Dönüşümü Sağlayacak Şekilde Değerlendirelim

8. Yenilenebilir Enerji Kaynaklarının Kullanılabilirliğini Artıralım

9. Yenilenemez Enerji Kaynakları İçin Önlem Alalım

10. Kullandığımız Her Şeyde Tutumlu Olalım

11. Bu Konularda Her Yaş Grubunun Bilgilendirilmesi ve Eğitimine Önem Verelim

12. Sürdürülebilir Kalkınmayı Esas Alalım

13. Sorunların Çözümlerinde Bilimsel Yaklaşımı Kullanalım